A. SIFAT-SIFAT GAS MULIA
Unsur-unsur gas mulia dalam sistem periodik menempati golongan VIII A yang terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn). Struktur elektron terluar gas mulia yang oktet (8) (kecuali helium duplet (2)) merupakan struktur yang paling stabil, oleh karena itu gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain sehingga disebut gas inert (lamban).
Pada tahun 1962 Neil Bartlett berhasil mensintesis senyawa gas mulia yaitu XePtF6. Dalam waktu yang singkat ahli kimia yang lain menunjukkan bahwa Xenon dapat bereaksi langsung dengan Fluor membentuk XeF2, XeF4, dan XeF6. Sejak saat itu istilah inert tidak lagi sesuai dan para ahli kimia mulai menyebut dengan golongan gas mulia.
a. Sifat-sifat fisis
Sifat-sifat fisis gas mulia berubah secara periodik seperti terlihat pada tabel berikut.
Helium | Neon | Argon | Kripton | Xenon | Radon | |
Nomor atom | 2 | 10 | 18 | 32 | 54 | 86 |
Elektron valensi | 2 | 8 | 8 | 8 | 8 | 8 |
Jari-jari atom(วบ) | 0,50 | 0,65 | 0,95 | 1,10 | 1,30 | 1,45 |
Massa atom (gram/mol) | 4,0026 | 20,1797 | 39,348 | 83,8 | 131,29 | 222 |
Massa jenis (kg/m3) | 0.1785 | 0,9 | 1,784 | 3,75 | 5,9 | 9,73 |
Titik didih (0C) | -268,8 | -245,8 | -185,7 | -153 | -108 | -62 |
Titikleleh (0C) | -272,2 | -248,4 | 189,1 | -157 | -112 | -71 |
Bilangan oksidasi | 0 | 0 | 0 | 0;2 | 0;2;4;6 | 0;4 |
Keelekronegatifan | - | - | - | 3,1 | 2,4 | 2,1 |
Entalpi peleburan (kJ/mol) | * | 0,332 | 1,19 | 1,64 | 2,30 | 2,89 |
Entalpi penguapan (kJ/mol) | 0,0845 | 1,73 | 6,45 | 9,03 | 12,64 | 16,4 |
Afinitas elektron (kJ/mol) | 21 | 29 | 35 | 39 | 41 | 41 |
Energi ionisasi (kJ/mol) | 2640 | 2080 | 1520 | 1350 | 1170 | 1040 |
b. Sifat-sifat kimia
Selama bertahun-tahun unsur gas mulia disebut sebagai gas inert. Sejak penemuan XePtF6 oleh Neil Bartlett anggapan gas inert gugur. Energi ionisasi kripton, Xenon dan Radon hampir sama dengan energi ionisasi oksigen dan masih lebih rendah dari fluor. Oleh karena itu dimungkinkan tiga unsur tersebut dapat membentuk senyawa dan telah dibuktikan oleh Bartlett. Radon dapat bereaksi spontan dengan fluor pada suhu kamar. Sementara Xenon memerlukan pemanasan atau permulaan reaksi secara fotokimia. Xenon dapat bereaksi dengan Fluor pada suhu 400 °C dan tekanan 6 atmosfer.
B. KEGUNAAN GAS MULIA
a.Helium
Helium merupakan zat yang ringan dan tidak muadah terbakar, Helium biasa digunakan untuk mengisi balon udara, dan helium yang tidak reaktif digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut. Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rnedah.
b.Neon
Neon biasanya digunakan untuk mengisi lampu neon. Selain itu juga neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indicator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televise.
c.Argon
Argon dapat digunakan dalam las titanium dan stainless steel. Argon juga digunakan dalam las dan sebagai pengisi bola lampu pijar.
d.Kripton
Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.
e.Xenon
Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri) dan pembuatan tabung elektron.
f.Radon
Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, Karena bila lepengn bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bias diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.
0 komentar:
Posting Komentar